L’électrolyse : transformations de l’élément cuivre

Schéma de l'électrolyse



 

Voila le schéma de montage

electrolyse.png

 

Nous allons commencer par réaliser une série de petits expériences (environs 4 expériences). Mais avant de commencer, notez ceci (en fonction du schéma) :

  • Le récipient auquel on a mis la solution et les électrodes  s’agit d’une cuve de verre.  Durant les expériences, on l’appellera cuve.
  • La lame de cuivre et la tige de carbone sont les électrodes.
  • La lame de cuivre est reliée à la borne positive du générateur.  Elle est donc l’Anode.
  • La tige de carbone est reliée à la borne négative du générateur. Elle est donc la Cathode.
  •  La solution conductrice est appelée électrolyte.
  • La cuve, les électrodes  et l’électrolyte forment un voltamètre.

 Première expérience 
Lors de la première expérience, on a mis seulement les électrodes dans la cuve et on a fermé l’interrupteur.

Constat :
L’ampèremètre indique qu’il n’y a aucun courant électrique qui traverse le circuit.

Deuxième expérience :
Lors de la deuxième expérience, on a versé de l’eau distillée dans la cuve de façon à ce que les électrodes soient immergées.  On a ensuite fermé l’interrupteur.

Constat :
L’ampèremètre indique toujours qu’il n’y a aucun courant qui traverse le circuit.  On peut donc conclure que l’eau distillée n’est pas conductrice.

Troisième expérience :
On a remplacé l’eau distillée par une solution de sulfate de cuivre.

Constat :
l’ampèremètre indique la présence d’un courant qui circule sur le circuit.  On peut conclure donc que la solution de sulfate de cuivre est conductrice.
Plus on laisse durer l’expérience, plus on remarque  la formation d’un dépôt rouge orangé sur la tige de carbone.  Ce dépôt rouge orangé s’agit  des atomes de cuivre qui ont quitté la lame de cuivre sous forme d’ions cuivre.
Quant à la solution, la coloration reste inchangée.

Quatrième expérience : 
On remplace la solution de sulfate de cuivre par une solution d’acide sulfurique.

Constat :
l’ampèremètre indique la présence d’un courant qui traverse  le circuit. Alors la solution de sulfate de cuivre est conductrice.
On remarque un dégagement gazeux, puis ensuite un  dépôt rouge orangé sur la tige de carbone. Cette fois-ci, la solution change de couleur et devient bleu.
On peut conclure donc qu’une solution d’acide sulfurique permet d’identifier la présence des ions cuivre.

Retenons :
Lors de l’électrolyse, il ya eu des réactions chimiques.
D’abord à l’anode, les atomes de cuivre perdent des électrons et deviennent ions cuivre.
L’équation bilan s’écrit ainsi :

A la cathode,  les ions cuivre gagnent des électrons et deviennent atomes de cuivre.
L’équation bilan s’écrit ainsi :

Le passage des atomes de cuivre aux ions de cuivre est une réaction électrochimique  due au passage de courant électrique.

Les ions cuivre sont capables de colorer en bleu  une solution d’acide sulfurique.