"Le savant n'est pas l'homme qui fournit de vraies réponses ; c'est celui qui pose les vraies questions."1. Définition
Il existe plusieurs définitions pour les termes acides /bases. Trois de ces définitions sont les plus rependues. Bien que ces trois définitions soient différentes, elles sont toutes correctes.
Acides et bases selon Arrhenius :
Acides et bases selon Brønsted-Lowry :
Acides et bases selon Lewis :
2. Le PH
On peut connaitre un élément basique ou acide en mesurant son pH. Pour mesurer le pH d’une substance, on utilise un instrument de mesure appelé le pH-mètre. On peut aussi estimer le pH d’une solution en utilisant un indicateur pH comme le papier pH.
L’échelle pH va de 0 à 14.
Si le pH=7, la solution est neutre. Elle n’est ni basique ni acide.
Si le pH<7, la solution est acide.
Si le pH>7, la solution est basique.
3. Acide fort (faible) /base forte (faible)
Un acide fort est un acide qui réagit complètement avec l’eau.
Une base forte est une base qui réagit complément avec l’eau.
Un acide (ou une base) faible est un acide (ou une base) qui ne réagit pas entièrement avec l’eau.
4. Acide et base conjuguée
Quand un acide cède un ou plusieurs protons (H+), il produit automatiquement une espèce capable de capter un ou plusieurs protons (H+) appelée base conjuguée.
Acide 
base + nH+
ici base est la base conjuguée de Acide.
Cette théorie est aussi valable pour une base qui capte des protons.
Base + nH+ acide
Ici acide est l’acide conjugué de Base.
5. Réaction acido-basique
Une réaction acido-basique est une réaction qui met en jeux deux couples acides /bases. L’un des couples fournira l’acide, l’autre la base. Le couple qui fournira l’acide est celui qui a le pk le plus bas.
Si on a par exemple les couples acide1/base1 et acide2 /base2, l’équation bilan de la réaction acido-basique sera :
acide1 + base 2 
acide2 + base1
