"Le savant n'est pas l'homme qui fournit de vraies réponses ; c'est celui qui pose les vraies questions."Dans ce cours, nous allons voir comment transformer respectivement des atomes de fer, de zinc en ion fer et en ion zinc.
1. Attaquons le fer avec une solution de sulfate de cuivre
On place de la limaille de fer dans un tube à essaie puis on verse une solution de sulfate de cuivre.
Constat :
La limaille de fer est couverte de cuivre et la solution bleue de sulfate de cuivre se décolore.
On ajoute ensuite quelques gouttes de solution de soude caustique dans la solution de sulfate de cuivre.
Constat :
Un précipité verdâtre est apparu dans la solution.
Ce qui s’est réellement passé :
Quelques ions de cuivre présents dans la solution de sulfate de cuivre ont obtenu des électrons de la part de la limaille de fer. Ils sont donc devenus des atomes de cuivre et couvrent le fer.
Ce passage des ions cuivre en atomes de cuivre peut être symbolisé ainsi :
Cu2++ 2e_ 
Cu
Quelques atomes de la limaille de fer ont perdu des électrons et sont devenus des ions fer. Le précipité verdâtre dans la solution suite à l’action de soude caustique prouve la présence des ions ferreux.
Ce passage des atomes de fer en ions fer peut s’écrire ainsi :
Fe Fe2+ + 2e_
Conclusion :
Lors du passage des ions cuivre en atomes de cuivre, les atomes de fer passent à l’état d’ion. Les électrons perdus par le fer ont été captés par les ions cuivre.
L’équation bilan de cette réaction chimique est :
Cu2++ Fe Cu + Fe2+
1. Attaquons le Zinc avec de l’acide chlorhydrique
On mélange du zinc avec une solution d’acide chlorhydrique.
Constat :
On obtient un dégagement d’hydrogène.
Ensuite on sépare le zinc de la solution obtenue et on verse quelques gouttes d’une solution de soude caustique dans la solution.
Constat :
Apparition d’un précipité blanc.
Ce qui s’est réellement passé :
Lors de l’attaque de l’acide chlorhydrique, les atomes de zinc ont perdu des électrons et sont devenus des ions. Le précipité blanc après avoir versé de l’acide caustique dans la solution, prouve la présence des ions zinc.
Le passage d’un atome zinc à l’état ion zinc peut être symbolisé ainsi :
Zn Zn2+ + 2e_
Pour ne pas sortir dans le cadre de transformation de certains métaux en ions, nous arrêtons notre analyse sur cette expérience ici. Cependant je vous demande de réfléchir et répondre à ces questions :
Pourquoi le dégagement d’hydrogène ?
Quelle est l’équation bilan de cette réaction ?
Newton est mon idole.